پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲

💡 ارائه‌ی پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ – تجربه‌ای نو و متفاوت!

📊 پاورپوینت ویژه و حرفه‌ای:

این فایل شامل ۱۶۴ اسلاید جذاب و تخصصی است که کاملاً آماده برای چاپ یا نمایش در PowerPoint تهیه شده‌اند.

🎯 مزایای این پاورپوینت:

• با کمک این پاورپوینت، می‌توانید یک ارائه خیره‌کننده و حرفه‌ای داشته باشید که به راحتی مخاطبان شما را جذب می‌کند و تعامل بیشتری را با محتوای شما ایجاد می‌کند.
• روان و ساده: محتوای اسلایدها به‌گونه‌ای تنظیم شده که به سادگی و بدون پیچیدگی قابل استفاده باشد.
• کاملاً آماده: تمامی اسلایدها بدون نیاز به ویرایش یا تغییر اضافی، برای ارائه آماده هستند.

✅ کیفیت تضمین‌شده:

ما کیفیت این فایل پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ را تضمین می‌کنیم. بدون هیچ‌گونه بهم‌ریختگی، همه چیز به شکل حرفه‌ای تنظیم شده و آماده نمایش است.

⚠️ به یاد داشته باشید:

اگر در این توضیحات ناهماهنگی مشاهده کردید، دلیل آن می‌تواند ناشی از کپی‌برداری از فایل اصلی باشد. در فایل اصلی پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲، تمامی جزئیات دقیق و منظم تنظیم شده‌اند.

🌟 همین حالا این فایل بی‌نظیر را دریافت کنید و از یک ارائه حرفه‌ای و بی‌نقص لذت ببرید!

---

لطفا به نکات زیر در هنگام خرید

دانلودپاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲

توجه فرمایید.

۱-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه 

دانلودپاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲

قرار داده شده است

۲-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید

۳-پس از پرداخت هزینه ، حداکثر طی ۱۲ ساعت پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما ارسال خواهد شد

۴-در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

۵-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار داده نشده است

---

بخشی از متن پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه ۲ :

اسلاید ۱ :

فصل اول
PH سنجی

مقدمه

 ا لکتروشیمی چیست؟

الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.

در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.

در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.

اسلاید ۲ :

سلول شیمیایی

هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی – کاهشی است.

هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.

هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. 

نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.

اسلاید ۳ :

مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :

        یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.

Cu۲+  +  ۲e Cu                                     

           یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار                                     دارد.

Zn Zn۲+  + ۲e                                      

     اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل  کنیم ،

 جریان برق تولید می شود.

Cu۲+  + Zn Zn۲+ + Cu                           

اسلاید ۴ :

انواع الکترودهای مرجع

الکترود استاندارد هیدروژن – کالومل و نقره – نقره کلرید

الکترود استاندارد هیدروژن SHE

۲H+ +2e                      H2                            

Pt,H2(P=1atm)  H+(1M)                              

E=0.059  log a H+                                                     

اسلاید ۵ :

الکترود کالومل

Hg    Hg2Cl2(sat,d),KCl(XM)                      

واکنش آن؛

Hg2Cl2 +2e               ۲Hg +2Cl-       E0=0.268   

پتانسیل آن برحسب غلظت

اگر محلول کلرید پتاسیم اشباع باشد، SCE و پتانسیل آن ۲۴۱/۰ ولت

n

اسلاید ۶ :

الکترود نقره – نقره کلرید

Ag AgCl (s) , Cl– (X M)            

AgCl + e             Ag + Cl–            ْ  

اسلاید ۷ :

الکترودهای فلزی

الکترودهای غشائی

انواع الکترودهای فلزی:

                  الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها)                                                                                                      Ag Ag+ (X M)                     

                  الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها)                                                                                                           Ag KCl, AgCl                         

                 الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی)                                                                                                                         

   ( Pt Fe۳+  (X M      

اسلاید ۸ :

الکترودهای فلزی

الکترودهای غشائی

انواع الکترودهای فلزی:

                  الکترودهای مرتبه یک (کاتیون ها)                                                                                                      Ag Ag+ (X M)                     

                  الکترودهای مرتبه دو (آنیون ها)                                                                                                           Ag KCl, AgCl                         

                 الکترودهای مرتبه سه (اکسایشی – کاهشی)                                                                                                                         

   ( Pt Fe۳+  (X M      

اسلاید ۹ :

تیتراسیون های PH– سنجی

nدر این نوع تیتراسیون حجم معینی از محلول مجهول(اسید یا باز) در بشر می ریزیم.

nدر داخل محلول الکترود ترکیبی PH را قرار می دهیم.

nاز بورت به محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز یا اسید) اضافه می کنیم به ازاء هر افزایش محلول استاندارد، PH را می خوانیم.

n از روی نمودار PH بر حسب حجم محلول استاندارد، نقطه هم ارزی تعیین می کنیم..

اسلاید ۱۰ :

نکات اولیه در PH سنجی:

nباید طبق دستورالعمل شرکت سازنده الکترود را نگهداری کرد.

nقبل از استفاده کردن از الکترود از سالم و پر بودن از محلول الکترولیت اطمینان حاصل کرد.

n دستگاه PH متر را بر اساس دستورالعمل های شرکت سازنده،

nبا محلول های بافر با PH دقیقاً معلوم درجه بند ی(کالیبره) نمود.