پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی

💡 ارائه‌ی پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی – تجربه‌ای نو و متفاوت!

📊 پاورپوینت ویژه و حرفه‌ای:

این فایل شامل ۱۸۵ اسلاید جذاب و تخصصی است که کاملاً آماده برای چاپ یا نمایش در PowerPoint تهیه شده‌اند.

🎯 مزایای این پاورپوینت:

• با کمک این پاورپوینت، می‌توانید یک ارائه خیره‌کننده و حرفه‌ای داشته باشید که به راحتی مخاطبان شما را جذب می‌کند و تعامل بیشتری را با محتوای شما ایجاد می‌کند.
• روان و ساده: محتوای اسلایدها به‌گونه‌ای تنظیم شده که به سادگی و بدون پیچیدگی قابل استفاده باشد.
• کاملاً آماده: تمامی اسلایدها بدون نیاز به ویرایش یا تغییر اضافی، برای ارائه آماده هستند.

✅ کیفیت تضمین‌شده:

ما کیفیت این فایل پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی را تضمین می‌کنیم. بدون هیچ‌گونه بهم‌ریختگی، همه چیز به شکل حرفه‌ای تنظیم شده و آماده نمایش است.

⚠️ به یاد داشته باشید:

اگر در این توضیحات ناهماهنگی مشاهده کردید، دلیل آن می‌تواند ناشی از کپی‌برداری از فایل اصلی باشد. در فایل اصلی پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی، تمامی جزئیات دقیق و منظم تنظیم شده‌اند.

🌟 همین حالا این فایل بی‌نظیر را دریافت کنید و از یک ارائه حرفه‌ای و بی‌نقص لذت ببرید!

لطفا به نکات زیر در هنگام خرید

دانلودپاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی

توجه فرمایید.

۱-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه 

دانلودپاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی

قرار داده شده است

۲-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید

۳-پس از پرداخت هزینه ، حداکثر طی ۱۲ ساعت پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما ارسال خواهد شد

۴-در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

۵-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار داده نشده است

بخشی از متن پاورپوینت آزمایشگاه شیمی معدنی(۱) (رشته شیمی) مولف:رقیه قدیم خانی :

اسلاید ۱ :

q هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس    می باشد. ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.                                    

اسلاید ۲ :

q اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با  هیبریداسیون sp2 به دست می آید. این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله A 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.                                                

اسلاید ۳ :

  اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود. این اسید تک بازی است.

q B(OH)4-  در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.                                                 

اسلاید ۴ :

درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4-     را طبق معادله زیر می دهند.                 

ر

q به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند ۲B2O3 و Cs2O محرز است.   

اسلاید ۵ :

 از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با ۱۸O و بوراتها انجام می شود، می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد. این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و  – هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت ۱:۱ تشکیل داده ، قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود.                           

اسلاید ۶ :

۱) ۱۲ گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک ۲۵% خنثی کنید. محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید. اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید، تغلیظ نمائید.                             

اسلاید ۷ :

q  ۲) ۶-۵ قطره از محلول اشباع و گرم بوراکس را در یک لوله آزمایش بریزید و ۳-۲ قطره اسید سولفوریک غلیظ به آن اضافه کنید. سرعت تشکیل رسوب بلوری اسید بوریک را مقایسه نمائید.

اسلاید ۸ :

q1- مقداری از بلورهای اسید بوریک را در آب گرم حل کرده و در محلول را به سه لوله آزمایش منتقل نمائید. سپس به داخل یکی از لوله آزمایشها ۵-۳ قطره محلول تورنسل خنثی اضافه کنید و تغییر رنگ محلول را مشاهده نمائید.                                            

اسلاید ۹ :

qتکه ای از کاغذ یونیورسال را در داخل لوله آزمایش سوم به مدت چند ثانیه نگهدارید. رنگ آنرا با رنگ استاندارد مقایسه کنید و pH  اسید بوریک را حدس بزنید.

q

q2- میله ای شیشه ای و یا از جنس چینی را در شعله حرارت دهید. میله داغ را در پودر اسید بوریک وارد کنید و مجددا روی شعله بگیرید و تغییر رنگ شعله را به دقت مشاهده کنید.

اسلاید ۱۰ :

q4- چند قطره از محلول اشباع بوراکس را در سه لوله آزمایش بریزید. در لوله آزمایش اول محلول نیترات نقره، در دومی محلول سولفات مس و در سومی محلول سولفات آلومینیم بریزید. به رنگ رسوبها توجه کنید. رسوبهای حاصل به ترتیب متابورات نقره، نمک مس Cu(OH)BO2 و هیدروکسید آلومینیم است.